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电离常数和水解常数关系
电离
越微弱,
水解
就越强。这样说对么?那反过来呢,求大神说明
答:
这是对共轭酸碱对而言,是完全对的。例如醋酸和醋酸钠。衡量共轭酸碱对的电离与水解强度的大小,可以根据他们的
电离常数和水解常数
比较,数值大的为强,反之为弱。那么为啥子,有一强必有一弱呢?这是因为
电离常数与水解常数
的乘积等于水的离子积常数,即Ka*Kb=Kw,显然Ka、Kb必有一大一小,或者相等。
电离常数
越大酸性越强还是越弱
与水解常数
的
关系
是什么
答:
明显前者比后者酸性强,酸根离子的水解通常是越弱越厉害 电离平衡常数,看下计算式,表达的是电离正向反应的程度,即电离的程度,所以k越大,电离的沉淀越大,因为水解常数kh=kw/ka,水解等于是电离的逆反应,所以弱酸跟越弱kh越大,水解程度越大。
电离常数和水解常数
的
关系
水解常数与电离常数的关系...
弱电解质的
电离
平衡大于该盐的
水解
平衡
答:
其盐的
电离
程度用
水解
平衡
常数
来衡量,即Kh 二者之间有这样的
关系
KaKh=Kw 一般弱酸的Ka都大于10^-7,所以一般盐的Kh小于10^-7,即电离程度大于水解程度.但有些酸的Ka很小!譬如HCN 这时,同浓度的HCN和NaCN混合,水解程度大于电离程度!混合溶液为碱性!而一般情况下,譬如同浓度的醋酸和醋酸钠混合...
水解常数和电离常数
的
关系
答:
水解常数和电离常数
的
关系
,要一并提起,就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐,比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。比如NaHSO3 首先Na+和HSO3-完全电离,然后HSO3- 同时存在电离
和水解
,并达到各自平衡 HSO3-=H++SO32-的电离,电离出H+ HSO32-+H2O=H2SO3+OH-的水解,水解出...
怎样比较
电离和水解
程度的大小
答:
比较
电离和水解
的平衡
常数
:1、水解:HSO3- + H2O = H2SO3 + OH- Kh = Kw / Ka1 = 1*10^-14 / Ka1 2、电离:HSO3- = H+ + SO3 2- Ka2 3、比较: Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh > Ka2,水解为主,水解大于电离;反之电离大于水解。
一元碱离
常数和水解常数
的
关系
答:
根据查询相关公开信息显示,
电离常数
Ka,
水解常数
Kb,离子积常数Kw,
关系
为:Ka*Kb=Kw,即酸的碱离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。盐类在溶液中,与水作用而改变溶液的酸碱性的反应叫作盐类的水解。
高中
水解
程度大于
电离
程度的酸根离子有哪些
答:
那么只要看其电离或
水解常数
,即可以判断水解程度与电离程度的大小。如果Ka大于10^-7,那么电离程度大于水解程度,否则相反。所以并不需要死记硬背
电离水解
程度的大小,因为
电离常数
属于已知条件,平时可以查表,考试卷面会给出数值。以磷酸的电离与磷酸盐的水解为例;H3PO4的 Ka1=7.6*10^-3大于1...
已知hcn
电离常数
,怎么求kcn
水解常数
答:
解析:电离方程式: HCN<=>H++CN-
电离常数
: Ka=C(H+)*C(CN-)/C(HCN)水解方程式: CN-+ H2O<=>HCN+OH-
水解常数
: Kh=(HCN)*C(OH-)/C(CN-)水解常数同乘C(H+), 则有: Kh=(HCN)*C(OH-)C(H+)/C(CN-)*C(H+)=Kw/Ka 所以计算公式: Kh=Kw/Ka ...
一元弱酸的
电离常数
Ka、弱酸根离子的
水解常数
Kh、水的电离常数Kw三者的...
答:
水的
电离常数
是固定的是10的负14次幂 一元弱酸的电离常数比如HAC电离出氢离子和醋酸根离子那么Ka等于【C(氢离子)乘C(醋酸根离子)】除以C(HAC) 而弱酸跟离子的
水解常数
Kh要看你是一元弱酸还是多元的或是这种弱酸根离子在水中即可以发生水解又可以发生电离的这三种情况,我不知你是哪一种 若是...
离子
电离
程度
与水解
程度怎么此比
答:
比较同一位置上的
电离常数
Ka
和水解常数
Kb的大小。如果Ka>Kb说明电离大于水解,如果Ka<Kb说明电离小于水解。所谓同一位置,是指弱酸弱碱电离出离子的位置,与他的逆反应水解的同一位置。对于一元弱酸弱碱,没有位置的判断问题。对于二元弱酸弱碱,就要Ka1比较Kb2,Ka2比较Kb1了。
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