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高中化学电池试题
一道
高中化学
题关于原
电池
答:
(1)由总反应可知4Li + 2SOCl2 =4LiCl + S + SO2,Li被氧化,负极:失去电子;氧化反应;流出电子 所以答案为:锂;Li―e-=Li+ (2)SOCl2是被还原的,正极:得到电子;氧化反应;流入电子 所以答案为:2SOCl2 +4e-=4Cl-+S+SO2 (3)根据提示可以知道,反应后生成SO2和HCl 所以答...
高中化学
一道关于原
电池
的选择题 只有一个正确答案 高手进!!!_百度知...
答:
所以
电池
放电时,负极反应为:Fe + 2OH--2e-=== Fe(OH)2,所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2 + 2e-=== Fe + 2OH-,因此电池充电过程中,阴极附近溶液的pH会升高,C不正确;同理分析选项D正确。选择C
高二 关于
化学
原
电池
的问题
答:
电极LiCoO2是原
电池
的正极,电极反应为Li1-xCoO2+ xLi+ +xe- = LiCoO2。2、锂硫电池电极反应式如下:电极Li是原电池的负极,电极反应式为Li-e- =Li+ 电极S是原电池的正极,电极反应为S+ 2Li+ +2e- = Li2S。A、电池工作时,阳离子(Li+)向正极迁移,A项错误;B、锂硫电池充电时,锂电...
高中化学电池
的一道题
答:
本题放电时正极活性物质为NiOOH,反应为:NiOOH + e- + H2O = Ni(OH)2 + OH-,产生了OH-,从
电池
方程式看,这应该是碱性电池,所以是碱性增强。NiOOH,羟基氧化镍,其中Ni为+3价,放电反应中转化为Ni(OH)2,其中Ni为+2价,NiOOH变为Ni(OH)2,Ni化合价降1价,表明Ni元素被还原,每个Ni...
高中化学
原
电池
问题
答:
计算:
电池
总反应:---Zn --- + ---Cu2+===Cu+Zn2+,转移电子 ---65g---64g---2,mol ---?=3.9g---3.84g(有效部分)---?=0.12mol 即因为铜片上洗出3.84g铜而在负极上要消耗锌的质量为3.9g 说明有3.94-3.9=0.04g是锌直接置换出铜时质量减少量,所以 ---Zn ---...
高中化学
原
电池
问题
答:
这个题最优答案为C。首先
电池
的两极反应和总反应写出来了,所以D选项是对的。镁(A)做负极,通入空气(B)做正极,正常情况上来讲B是不会有气体生成,因为B产生氢氧根以后溶液氢离子减少,但是也不排除少量的氢离子最初在B极还原产生氢气,所以A选项姑且算对;电流是从B到A,所以电子流向是从A到B...
高中化学
原
电池
!!急~~~
答:
这道题目就是要我们写一下两个电极反应式。通过分析可知:阴极:N2 + 6H+ + 6e==2NH3 阳极:3H2 - 6e==6H+ 这类题目有诀窍,就是燃料气体一定是失去电子的!所以N2在阳极上被氧化 不能选用铁作为阳极材料,因为铁也会参与反应的 阳极:3H2 - 6e==6H+ 该过程的总反应式就是合成氨:N2+3...
【
高中化学
原
电池
的检测题带答案】 高中化学原电池方程式
答:
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成原
电池
时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。 答案:BD 2.100...
高中化学
题 关于原
电池
的
答:
(1):溶液变色,无色变为紫色(碘单质生成)电极方程式为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O (2):I2+AsO33-+2OH-=2I-+AsO43-+H2O
高中化学
题 电化学原
电池
(锌锰电池)
答:
正极:2MnO2 + 2e- + 2H2O = 2MnO(OH) + 2OH- 负极:Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O A .该
电池
锌为负极,薄层纸片为正极。B.正确 C.导电时外电路电子由Zn流向MnO2,内电路没有电子流,是离子(OH-)的流动,方向是由正极流向负极。D。正确,OH-要流动必须能穿过薄纸片。
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