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高二化学原电池试题
关于
高二化学
必修二
原电池
的问题。
答:
原电池
其实也就是一个氧化还原反应,只要抓住(升——失——氧化——还原剂,降——得——还原——氧化剂),然后失去电子的是负极,得到电子的是正极;也就是说还原剂作为负极,氧化剂作为正极。比如说Cu/Zn原电池,Zn失去电子,同时它也是还原剂,所以它作为负极,而Cu则作为正极。
高二化学 原电池
求解
答:
选C AB不一定,M,N不一定可以在活动性顺序表中排在氢前,D选项M和N构成的
原电池
在电解质溶液是N(NO3)2溶液时可以是M溶解,析出N
高二
小高考
化学
21题。
原电池
里金属棒和碳棒怎么看正负极?
答:
电极的构成 a.一般说来,两种金属做电极时,活泼性强的做负极,质量减小,不断消耗;活泼性弱的做正极,质量不变,不消耗。b.金属和非金属(非金属必须能导电)—锌锰
干电池
,锌作负极,石墨作正极;c.金属与化合物—铅蓄电池,铅板作负极,二氧化铅作正极;d.惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂...
高二化学
.
原电池
问题
答:
原电池
装置里边的盐桥有什么用:主要作用是运输阴离子或阳离子的(在溶液中离子的定向移动,即导电作用)。里边传输离子是怎么个传输的方法:先判断原电池装置中的正负极(还原性强的金属是负极),然后画出电子的运动方向(负极流出电子,正极流入电子),溶液中也画上电子(带负电荷)的运动方向(溶液中...
高二化学
题目
答:
A、错误。不说了 B、错误。易腐蚀金属不一定要作为负极,比如牺牲阳极的阴极保护法,就是
原电池
原理。在Fe上钉上Zn,Zn为负极被腐蚀,保护了Fe不被腐蚀。C、错误。当水膜是碱性或中性时,发生吸氧腐蚀;为酸性时发生析氢腐蚀。水膜(实际上是电解质溶液)的pH差异,导致了总反应的不同。但负极反应...
高二
下
化学
问题(
原电池
原理)
答:
你可以分析一下反应,CL离子都聚集到正极去了,关键的反应就是正极吸取了氯离子的电子 2Cl- -2e-==Cl2 0.1 0.05 电子的物质的量是0.1mol Pb+硫酸根离子=PbSO4+2电子 0.05 0.1 所以消耗硫酸0.05mol
高二化学
答:
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气 铜已经不满足这个条件了 2.反应为溶锌出氢,而溶液原来是酸性的,PH=-log c(H+)H+越小,PH越大 PS:对于问题补充 金属活动性顺序表(你们老师应该有教吧)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越前面的活泼性越大,越易反应,要在氢前的才能...
福建
高二
上学期
化学
专题一所有的
原电池
,电解池和电极反应式的方程式,尽 ...
答:
原电池
反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe...
高二化学原电池
问题
答:
正常情况下,Mg的活动性是小于Al,但在碱性溶液里,Al可以与NaOH溶液反应,而Mg不可以,所以是Al失电子
高二化学
选修4
试题
答:
14.(09年福建理综·11)控制适合的条件,将反应2Fe3++2I- 2Fe2++I2设计成如右图所示的
原电池
。下列判断不正确的是( )A.反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应B.反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原C.电流计读数为零时,反应达到
化学
平衡状态D.电流计读数为零后,在甲中溶入FeCl2固定,乙中石墨电极为负极 ...
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