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高二化学原电池试题
高二化学原电池
答:
你的概念很混乱 首先在
原电池
中负极失电子被氧化,正极得电子被还原 1负极是锌失电子 2金属不会得电子显负价,所以铝只会失电子,所以正极为氢离子得电子 3正极2H+2e=H2↑这里氢离子被消耗所以消耗硫酸 负极Zn-2e=Zn2+ 4氢离子从水中来,Mg不与氢氧化钠反应。2AL+2NaOH+2H2O=2NaALO2+3H2↑ ...
高二化学
题,关于
原电池
和电解池的。请见图片。画星号的,18题...
答:
电解饱和食盐水的方程你都写错了,这个是要背的好麼.2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑ C1的气体体积略微大於C2说明C1是H2,因为Cl2比H2易溶.而形成
原电池
的时候H2只能是失去电子变成H+,Cl2是得到电子变成Cl-.因此首先这是将
化学
能转化为电能,然後C2是Cl2得电子,电子流入的极是正极.又电解食盐水产生了...
高二化学
反应原理
原电池
问题
答:
原理 当把锌板和铜板平行放入盛有 稀硫酸 的 烧杯 里,用连有 电流计 的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象:锌片溶解,铜片 上有 气体 逸出,导线 中有电流通过。此外,在食盐 溶液 加快生锈的过程中,也发生了
原电池
反应 透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把
化学
能...
请帮我解答一下
高二化学原电池
问题 急求详解
答:
溶液互换不可以,因为Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,直接反应会导致电压降低。电极互换同样不可以。盐桥在高中阶段有两个作用:①连通内电路;②平衡电荷,保持溶液电中性。实际上盐桥主要是消除液接电势作用,高中不作要求。盐桥不能用金属代替,那样就可能是一个做
电池
,一个变成电解池。
高二化学原电池
(懂的来!!!)
答:
1.正极为c,负极为Pt 因为中间的是Cu Zn电解池,Cu是做阴极的,得电子 2.应该不是吸氧腐蚀,因为铜极得电子,氢离子得电子生成氢气,铂极作为负极要失电子,则氯离子失电子生成氯气,所以左边的烧杯里应该有氢氧根。3.Cu Zn 组成电解池Cu阳极Zn阴极 Pt C组成
原电池
,Pt是电子,C得电子 ...
高二化学原电池
答:
当打开k2,闭合k1。该电路就是以A石墨作为正极、B铁棒作为负极,组成
原电池
。负极(Fe):2Fe - 4e = 2Fe2+ 正极(C):2H2O + O2 + 4e = 4OH- 总反应.2Fe+2H2O + O2==2Fe(OH)2 其中氧气是来自空气,它比水氧化性强,故容易得到电子。而为什么不能是铁被氧化为三价铁,在A极还原为二...
高二原电池
电
化学
腐蚀
答:
原电池
,负极发生氧化反应,因此 Fe-2e-==Fe2+ 那么正极必定发生还原反应 由于是碱性电解质,因此正极只能发生吸氧腐蚀,O2+2H2O+ 4e- ===4OH- 析氢反应 一定是在酸性溶液里才能发生 碱性中性弱酸性 都只能发生吸氧腐蚀
原电池
高二化学
答:
Zn易失电子,而Cu2+有一定的得电子能力,且Cu2+能从Zn那里得到电子,发生反应:Zn+Cu2+==Zn2+ + Cu。这就使得上图装置物质间存在了一个反应的动力,Zn失去电子形成Zn2+,电子经过导线进入铜棒,铜棒上就有了富余电子,Cu2+同时在铜棒上得到电子生成Cu,且该反应能持续进行,所以导线中就有了...
3个
化学高二原电池
的知识点问题,请回答详细
答:
3\CU片上有气泡产生,产生的是H2。CU电极为正,此电极上有H+离子得到电子,成为H2.当然会有气泡冒出。CU是排在金属活动标H后,但是ZN是排在H前,整个反应实际上是ZN+2H+=ZN2+ H2.但是这个是
原电池
反应,要把方程式拆开,阴极反应ZN-2e=Zn2+,阳极2e+2H+=H2.。CU在这个反应中不参与,只是...
「
高二化学
、
原电池
」如图划线部分,为什么是CH4失电子而不是OH...
答:
都OH-了还失去电子 o氧负二价,H氢正一价,一氧一氢相和就是OH- ,负一价 (价数是原子得到或者失去电子的能力正一价表示有一个电子多出来可以丢掉就是可以失去电子,负一价刚好相反)OH-是负一价只能得到得到电子不能失去电子而且一个OH-只能得到一个电子 而CH4是零价 因为分子活泼型,分子分解...
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