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agcl的电极电势计算ksp
用
电极电势
求解难溶化合物
的Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-]
, 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.0...
如何用电化学的方法
计算
难溶盐的溶度积常数
答:
AgClAg+ + Cl-,
Ksp
=1.77*10^-10 即在25℃的
AgCl的
饱和溶液中,银离子浓度与氯离子浓度的乘积为1.77*10^-10.根据这一点,可以
计算
出AgCl的溶解度.在“分子”溶质电离出离子数相同的情况下,Ksp越小的,溶解度也越小.利用浓差电池原理:MA(s) = M(+) + A(-)在反应式前和后各...
求
算
电对
AgCl
(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准
电极电势
E (AgCl / Ag)
答:
AgCl的Ksp
=1.8×10^-5,所以当[Cl-]=1mol/L时(标准状态的定义),[Ag+]=1.8×10^-5mol/L.而φ0(Ag+/Ag)=0.7996V,所以φ0(AgCl/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+[RTln([Ag+]/1mol/L)]/F=-0.2807V.
氯化银电极
和银电极之间的关系怎们弄啊?
答:
在银
电极
反应方程两边加上Cl-, 有: Cl- + Ag+ + e ---> Ag + Cl- E0(
AgCl
/Ag)即,AgCl + e ---> Ag + Cl- E0(AgCl/Ag)能斯特方程:E=E0(Ag/Ag) + 0.05916log([Ag+][Cl-]/[Cl-])=E0(AgCl/Ag) + 0.05916log(
Ksp
/[Cl-])=E0(Ag/Ag) + 0.05916logKsp - 0.05916log[Cl-]=E0(...
50分求 难溶盐的标准
电极电势
答:
标准电极电势Ag+/Ag=标准电极电势AgCl/Ag - RT*lnKsp(AgCl)/F
即:标准电极电势AgCl/Ag=标准电极电势Ag+/Ag + RT*lnKsp(AgCl)/F
电极电势
与氧化还原平衡 6.9
答:
6.9 Ag+ +e- == Ag E == E0 +0.058Lg[Ag+][Ag+][Br-] ==
Ksp
E == E0 +0.058Lg
ksp
/[Br-][Br-] ==1mol/L 0.0713 ==0.799 + 0.059 Lg
KSP
LgKsp ==(0.0713 - 0.799)/0.059 Ksp ==
电化学问题,请详细解释
答:
这个公式是用Nernst方程
计算
第二类
电极
(金属/难溶盐电极)的电势,在这里就是Ag/
AgCl的电势
Nernst 方程是φ=φ(标准)+(0.0592/n)lg([氧化型]/[还原型],其中氧化型即为Ag+的活度[Ag+],还原型为Ag。由溶度积表达式
Ksp
=[Ag+][Cl-]得,[Ag+]=Ksp/[Cl-],而单质Ag的活度视为1,将...
无机化学题
电极
反应
答:
负极
的电极电势
:E(
AgCl
/Ag)=E(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]= E(Ag+/Ag)+ 0.05916log(
Ksp
/[Cl-])= =0.7996 + 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]=0.7996 + 0.05916logKsp E(cell)=0.450=E(正)-E(AgCl/Ag)正极的电极电势:E(正)=0.450+E(AgCl/Ag)(3)
计算负极
(?)溶液中...
无机化学,求
电极电势
,求解答
答:
先统一转移电子数等于1,这样比较好
算
;E=RT/Fln(
Ksp
)=-0.6184V E=沉淀
的电位
-银的电位 沉淀的电位=0.18056v
大学的无机化学关于
电极电势
不明白
答:
①:E1=E1°-(RT/F)×ln(1/(Ag+))②:E2=E2°-(RT/F)×ln(Cl-)(这里Ag+,Cl-全为活度,°表示标准
电极电势
,那个符号我打不出来😓)如果E1=E2,那么E2°-E1°=(RT/F)×ln((Ag+)*(Cl-))假设活度因子φ=1,则E2°-E1°=(RT/F)×ln(
Ksp
(
AgCl
))…..…③ 它那张图...
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