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ksp与电极电势的公式
...+ e →CuI
和
Cu2+ + e → Cu+ 的标准
电极电势
分别为0
答:
显然 ③ = ② - ① 而
电极电势
是强度性质,不具加和性,把已知的E换算成ΔG,ΔG是容量(广度)性质,具加和性 由
公式
ΔG = - nFE,得ΔG3 = ΔG2 - ΔG1 = nF(E1 - E2)= 1×96500(常数)×0.71 = 68515 代入ΔG = - RT lnKsp中既得
Ksp
= 1.2 × 10-12 哪不懂再...
化学题5.10和5.11两题,与氧化还原反应
和电极电势
相关的知识,求过程,最 ...
答:
5.10 这个H电极,H2分压是标准的,只要计算一下[HAc]=0.10mol/L的溶液中的H+就行了 [H+]=Ka/[HAc]然后直接带入能斯特方程,很简单。5.11 同理,计算非标准态
电极的
[Ag+][Ag+]=
Ksp
/[Cl-][Ag+]=Ksp/[I-]
50分求 难溶盐的标准
电极电势
答:
标准
电极电势
Ag+/Ag=标准电极电势AgCl/Ag - RT*ln
Ksp
(AgCl)/F 即:标准电极电势AgCl/Ag=标准电极电势Ag+/Ag + RT*lnKsp(AgCl)/F
在
电极电势
类型题中如何判断离子浓度大小
答:
2) Cu+ + e- = Cu deltaG" =-Fx0.52 1)-2)得3):Cu2+ + e- = Cu+ deltaG = -FE 又,deltaG = deltaG'-deltaG"= -0.68F + 0.52F = -0.16F 所以,E=0.16V 3)式两边加 Br-得:Cu2+ + Br- + e- = CuBr E"'=0.64V E"'=E - 0.059log
Ksp
所以, ...
...时后面有时是0.0592*(-lgcl)有时又是0.0592*lg
ksp
/cl?
答:
前面的项不同,前者是E=E(AgCl/Ag)-0.0592*(lgCl-),后者是E=E(Ag+/Ag)-0.0592*(lgCl-),
...2^3/Ag,Ag(CN)2-/Ag,AgBr/Ag,AgCl/Ag标准
电极电势
大小
答:
AgCl/Ag>Ag(NH3)2/Ag>AgBr/Ag>Ag(S2O3)2^3/Ag>AgI/Ag>Ag(CN)2-/Ag 我加了AgI/Ag进去,你应该知道标准
电极电势
越小代表还原性越强吧?不懂就追问我吧。
将
电极
插入nad1.0molm
答:
(1)写出电池符号和电池反应方程式;Ag(s)/AgCl(s),Cl-(1.0 M)//HA (0.5 M),A-(0.10 M)/ 氢电极 2HA + 2Ag + 2Cl- ---> 2AgCl + H2 + 2A- (2)计算正、负极的
电极电势
;负极的电极电势:E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]= E(Ag+/Ag)+ 0.05916log(
Ksp
...
大学无机化学求标准
电极电势
问题
答:
E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059log
Ksp
Cl-浓度是1mol是规定的,就像标准
电极电势
一样,没什么道理可讲 因为Cl-才能和Cu+形成沉淀,如果Cl-浓度不是1,也可以求电动势,那么log后面应该是Ksp/C[ Cl-],只是不是标准的就是了 一句话,用Cl-的浓度...
几道化学题(计算标准
电极
势)
答:
你这个问题好难打出来啊!1.认为碘化银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的标准
电极电势的
非标准状态:能斯特方程:标准电极电势AgI/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg
Ksp
AgI 2.同理,认为四氰合银与银单质这个电对的电极电势,...
能斯特方程 加入沉淀对
电极电势的
影响
答:
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log(
Ksp
/Cl-])=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp = Eo(AgCl/Ag)这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的标准
电极电势
,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,...
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