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ksp与电极电势的公式
...计算KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件
电极
电位
答:
电极电势
=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=
Ksp
(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就...
难溶盐及其金属单质的标准
电极电势怎么
求?
答:
正极反应AgCl+e=Ag+Cl- 电极就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol/L的Cl-溶液中 负极反应Ag-e=Ag+ 电极就是银插到1mol/L的硝酸银溶液中 这样得由正负极的标准
电极电势
差查表得到,或者由实验数据可以得到原电池的电动势E=E正-E负,由dG=-nEF=-RTln[Ag+][Cl-]
Ksp
=[Ag+][Cl-]=e^(nE...
化学 标准
电极电势
求
Ksp
答:
①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得
Ksp
=2.57*10-18
电极电势
与K稳,
Ksp
之前到底
有什么
关系,能举例说明吗
答:
能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0,故相等。通过ph求出OH-的浓度,根据
Ksp
算得铁离子和亚铁离子的浓度,根据能斯特方程就可以求得标准
电极电势
了。①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-...
由
电极电势
求溶度积常数?
答:
E=-0.7996+0.2223=-0.5773V △G=-nFE=55.70kj/mol
Ksp
=e^(-△G/RT)=1.744*10^-10
怎么
做的求
电极电势
?10-9
答:
Fe(OH)2的
Ksp
=[Fe2+]x[OH-]^2=4.9x10^-17,4[Fe2+]^3=4.9x10^-17,[Fe2+]=2.3x10^-6 同理可算出[Fe3+]=1.6x10^-13 带入耐斯特方程E=0.77+0.059log(1.6x10^-13/2.3x10^-6)=0.77-0.42=0.35V
大学基础化学
电极电势
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答:
1、AgI<===>Ag+ + I-
Ksp
[Ag]*[I-]=Ksp [Ag]=Ksp/[I-]2、表示的当然是平衡时浓度 3、你光写Ag写AgI,Ag的氧化态是什么?这是一个Ag和AgI组成的
电极
。
为什么要测
电极电势
?
答:
1、有沉淀生成,将溶度积代入。2、有配合物生成,将稳定常数代入 3、有酸效应,将解离常数和氢离子浓度代入等 以有沉淀生成,将溶度积代入为例:如Cu2+ +e+I﹣=CuI↓ ;CuI↓ =Cu+ + I﹣;
Ksp
=10^-11.96 Cu2+ +e=Cu+的标准
电极
电位=0.159V,有碘离子的条件电位=0.159...
无机化学
电极电势的
计算···
答:
E0(Cu2+/Cu)=0.337v 显然E0(Cu2+/Cu+)=0.159v Cu2+ +e- +I-=CuI 1mol/L 1mol/L 它的本质:Cu2+ +e- =Cu+ 1mol/L
Ksp
/1mol/L E0(Cu2+/CuI)=E(Cu2+/Cu+)=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg[Cu2+]/[Cu+]=E0(Cu2+/Cu+)+0.0591v*lg1/KspCuI =0....
大学无机化学
电极电势
Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
答:
这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1 要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始。1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据溶度积的定义
Ksp
=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br...
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