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ksp与电极电势的公式
运用标准
电极电势
求算AgBr的
Ksp
。
答:
【答案】:可根据电对Ag+/Ag和AgBr/Ag的标准
电极电势
进行计算0.071=0.800+0.05921g
Ksp
(AgBr)解方程得 Ksp(AgBr)≈4.41×10-13
电极电势的
单位是v吗?
答:
AgI/Ag的标准
电极电势
=φ0Ag+/Ag +0.0591lg
Ksp
AgI =0.7986 + 0.0591 *lg8.51*10^-17 =0.7986 + 0.0591*(-16.07)=-.151(V),6,楼上的数学好像不太好。。。式子是对的电极电势=标准电极电势+(修正值)就等于0.7991+0.0592lg
ksp
AgI=0.7991-0.951344=-0.152v,0,
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准
电极电势
E (AgCl / Ag)
答:
AgCl的
Ksp
=1.8×10^-5,所以当[Cl-]=1mol/L时(标准状态的定义),[Ag+]=1.8×10^-5mol/L.而φ0(Ag+/Ag)=0.7996V,所以φ0(AgCl/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+[RTln([Ag+]/1mol/L)]/F=-0.2807V.
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的标准
电极电势
E (AgCl / Ag) =...
答:
AgCl的
Ksp
=1.8×10^-5,所以当[Cl-]=1mol/L时(标准状态的定义),[Ag+]=1.8×10^-5mol/L。而φ0(Ag+/Ag)=0.7996V,所以φ0(AgCl/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+[RTln([Ag+]/1mol/L)]/F=-0.2807V。
无机化学中求
电势
答:
显然正极的标准
电极电势
=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v 而负极:AgI +e-= Ag+ I- 它的本质是:Ag+e-= Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L
Ksp
AgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]因此根据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.0591 V ...
已知电极Cu2 /Cu的标准
电极电势
为0.34 V,当[Cu2 ] = 0.1时,Cu2 /Cu的...
答:
= ② - ① 而
电极电势
是强度性质,不具加和性,把已知的e换算成δg,δg是容量(广度)性质,具加和性 由
公式
δg = - nfe,得δg3 = δg2 - δg1 = nf(e1 - e2)= 1×96500(常数)×0.71 = 68515 代入δg = - rt lnksp中既得
ksp
= 1.2 × 10-12 哪不懂再问我 ...
已知标准
电极电势
和
离子积 不稳常数 等
怎么
算所给物质相关的电势已知...
答:
Ag+ + e = Ag φθ = 0.8V φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg [Ag+][Ag+] =
Ksp
(AgCl) / [Cl-]φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-] = φ(AgCl / Ag )当 [Cl-] = 1mol/L时,即为标态时 ...
...CuI的溶度积顺序减小,下列
电极的
标准
电极电势
最高的为?
答:
CuCl,CuBr,CuI的溶度积顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/
Ksp
所以方程就变为 Φ(Cu2+/...
二价铁在碱性介质中比在酸性介质中更易氧化:是因为氢氧化铁的溶度积远...
答:
c(Fe2+)/cΘ=
Ksp
Θ( Fe(OH)2)所以,E(Fe3+/Fe2+)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-(0.0592V/1)*lg{[c(Fe2+)/cΘ]/[c(Fe3+)/cΘ]} =EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592V*lg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]OK,现在进入正题:根据标准
电极电势的
定义, c(OH-)=1.0 mol/L时,E(Fe...
如何用
电极电势
来判定Fe3+的水解?
答:
一楼误人啊···反应首先是:2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑ 第二步:4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- == 4Fe(OH)3↓ 反应无论如何不可能产生Fe3+。因为FeCl2溶液pH5~6,加入Na2O2使溶液pH向碱性发展,而Fe3+ 沉淀时有 pH = 14 + 1/3{ lg
Ksp
[Fe(OH)3] - lg[c(Fe...
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