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ksp与电极电势的公式
已知配合物稳定常数
和
正极的
电极
标准
电势
,如何计算负极的标准电动势...
答:
这是原电池和电解池的区别.原电池中,正极得到电子,是
电极电势
大的电对.电解池中,阳极失去电子,是电极电势小的电对.反应的平衡常数和浓度,分压有关,而
Ksp
是某些反应物浓度的关系,不熟练的不要整体看.把二者都写成用分压,浓度表示的式子再推导就好 ...
已知下列两个电对的标准
电极电势
如下: (Ag+/Ag)=0.7990V (AgBr/Ag...
答:
非常简单 AgBr的标准
电极电势
= Ag+/ Ag的电极电势+矫正值 0.0730=0.7990+0.0592× lg(
Ksp
AgBr)就可以求出来了啊
无机化学
电极电势
题求解析
答:
最大的是Ag+/Ag。Ag+ + e = Ag ,由能斯特方程:φ(Ag+ / Ag) = φθ (Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]由方程可以看出:[Ag+]越大,
电极电势
越大。其他几项由于形成了配合物或者难溶物从而降低了[Ag+],电极电势不同程度减小。
求解下列物理化学习题,需要完整过程
答:
Ag+ 和 Cl- 反应生成 AgCl 的电极反应方程式为:Ag+ + Cl- → AgCl(s)根据标准
电极电势的
定义,Ag+ + e- → Ag 的标准电极电势为 0.799 V,AgCl(s) + e- → Ag + Cl- 的标准电极电势为 -0.2224 V。因此,反应方程式左侧和右侧的半反应式分别为:Ag+ + e- → Ag(E°=0.799 ...
一道化学题
答:
要想求第一问中的反应的平衡常数一定要求出这个反应的标准电动势,而反应的电动势则可以用以上3个反应的标准
电极电势
求得,已经知道两个了关键是求第一个的,Cu2++e-=Cu+这个反应的电极电势Eθ(Cu2+/Cu+)=0.1607V是知道的,但是你设反应Cu2++e-+Cl-=CuCl Eθ=X,用Cu2++e-=Cu+减去...
跪求无机及分析化学高手!!!请知道答案的,回复我,本人感激不尽...
答:
6.下列
电极的电极电势
与介质酸度无关的为 ( D )(A). O2/H2O (B). MnO4-/Mn2+ (C). H+/ H2 (D). AgCl/Ag 7.由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) = Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池,若将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动
势的
变化为 ( B )(A)...
标准
电极电势
?
答:
标准
电极电势
,standard electrode potential 这里的“标准”有两层含义。一是标准压强,原来的标准压强是一个大气压,101325帕。后来又有一个新标准,是十万帕。有的书采用第一个标准,有的书采用第二个标准,你自己搞清楚。总之有标准压强。 另一个是标准活度,即为1mol溶质/1kg溶剂。一般溶剂都用水...
解答
电极电势
问题的技巧?
答:
技巧谈不上,不过,一般来说,电势图中的电势都是左边到右边的电势,比如酸性条件下ClO4-(1.189V)ClO3-表示ClO4-到ClO3-的电势,即反应ClO4-+2H++2e=ClO3-+H2O的
电极电势
为1.189V。当正极反应和负极反应加和后,会得到一个总的电极电势差。当这个差值大于0时,正反应可以发生,当差值大于0....
已知HCI和HI的溶液都是强酸,但Ag不能从HCI溶液中置换出来H2
答:
根据
电极电势
,氧化剂的电极电势应大于还原剂的电极电势.φθ(AgI/Ag)=-0.152v φθ(H2/H+)=0 φθ(AgCl/Ag)=+0.221v 因为φθ(H2/H+)=0>φθ(AgI/Ag)=-0.152v,因此银可以和碘化氢反应.而φθ(H2/H+)=0<φθ(AgCl/Ag)=+0.221v,所以无法自发进行反应....
溶度积的测定?
答:
7、数据处理(本实验测定
Ksp
值数量级为10-9-10-8合格)碘化铅饱和溶液的温度℃:通过交换柱的碘化铅饱和溶液的体积/mL NaOH标准溶液的浓度/mol·L-1 消耗NaOH标准溶液的体积/mL 流出液中H+的量/mol 饱和溶液中[Pb2+]/mol·L-1 碘化铅在离子交换树脂的转型中,如果加入硝酸的量不够,树脂没...
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