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ksp与电极电势的公式
无机化学,求
电极电势
答:
E=RT/2Fln(
Ksp
)=0.882V E=沉淀的电位-汞的电位 沉淀的电位=0.025
求
电极电势
,知道的高手来..
答:
来说,Q=[C2O42-]=
Ksp
(Ag2C2O4)/[Ag+]²由于是标准电极电势,所以[Ag+]=1mol/L 则Q=3.5*10^-11 利用Nernst方程式可以得到EΘ=0.49V 或者利用2楼的办法,将该反应与另一已知
电极电势的
反应组成电池,计算电池的总电势差,减去已知的电势即可。ps:2楼的兄弟,你是不是哪一步算...
大学无机化学--
电极电势
答:
因为标准的E(PbSo4/Pb) 就是在SO42-是1mol/L的时候测得的 是不是看错了?这个可以用能斯特方程算 E=E标准+(0.0592/n)*lg([氧化型]/[还原型])这里还原型是固体Pb,浓度不考虑[还原型]=0 n是转移电子数 这里n=2 [氧化型]也就是[Pb2+]根据溶度积的定义
Ksp
=[Pb2+][SO42-]所以...
醋酸的标准
电极电势
答:
分别用标准NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数,算出所用NaOH溶液的体积,从而求出醋酸的精确浓度。根据溶度积的定义
Ksp
=[Pb2+][SO42-],所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]。代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592...
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生...
答:
Fe2的浓度,而在反应里浓度的计算就得考虑
KSP
跟KA来综合计算。而在上题中,c(OH-)=1.0mol·L-1,就造成了电极电势E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}就是标准
电极电势的
定义的E (Fe3+/Fe2+)巧合。呃...说的要清不楚的,其实这基本上就是书上解释的基本例题,参照它们还更容易懂。
电极电势
与氧化还原平衡 6.9
答:
6.9 Ag+ +e- == Ag E == E0 +0.058Lg[Ag+][Ag+][Br-] ==
Ksp
E == E0 +0.058Lg
ksp
/[Br-][Br-] ==1mol/L 0.0713 ==0.799 + 0.059 Lg
KSP
LgKsp ==(0.0713 - 0.799)/0.059 Ksp ==
怎样用
电极电势
来判断沉淀反应的进度?
答:
你指的应该是生成氢氧化物的沉淀反应吧?沉淀反应的平衡常数是溶度积常数,例如沉淀物是Fe(OH)3,那么
Ksp
=[Fe3+][OH-]^3,假设原溶液中Fe3+的浓度为c(Fe3+),OH-的浓度为c(OH-),那么必然有:c(Fe3+)c(OH-)^3<Ksp,当OH-的浓度c(OH-)不断增大,直至c(Fe3+)c(OH-)^3=Ksp,...
已知硫酸铅与铅的标准电动势,铅离子与铅的标准电动势,求
ksp
硫酸铅...
答:
纠正一下,不是电动势,是
电极电势
,电动势是2个电极的问题,看下图
电极电势
答:
根据nerast方程,E=E(标准)+0.0592/n*lg(氧化状态/还原状态)。在Mg(oh)2/Mg 中
电极电势
仍是由于电对Mg2+/Mg的存在,不过此时镁离子处于非标准状态,镁离子浓度=
Ksp
(Mg(oh)2) 因此可用此方程,E=E(标准)+0.0592/n*lgKsp.参考资料:《无机化学》...
为什么在沉淀生成对
电极电势的
影响中 银离子银
和
氯化银沉淀 银二者标准...
答:
氯化银
ksp
=1.8x10^-10,标准状态,cCl-=1molL-,氯化银溶液中cAg+=1.8x10^-10,φ(Ag+/Ag)标准=0.7996V,所以φ(AgCl/Ag)标准=φ(Ag+/Ag)标准+0.0592lg[Ag+]=0.223v
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