11问答网
所有问题
当前搜索:
ksp与电极电势的公式
电极电势
低的不是应该发生氧化反应吗?为什么这题电势低的被还原? 物理...
答:
你看了题目对吧 本来碘的
电极电势
就是一条直线 而AgI的
Ksp
很大 大幅降低了溶液中Ag+的浓度 而随之Ag+的电极电势也大幅下降 也就是从原来的电极电势降低了许多 在碘的电极电势线一下 所以不会氧化碘 同样的道理适用于配离子Ag(CN)2- 银离子因为被CN-配合 所以离子浓度大幅下降 电极电势一下下降...
大学无机化学,
电极电势
问题,求解
答:
由于生成沉淀,反应会向cu氧化i-的方向进行,将能斯特方程中的k变为1/
ksp
即可
提问一道电动
势的
问题(无机化学)
答:
标准态下的电动势只能求标准态下的电极电位。因此你所需要的解释是不存在的。非标准态下的是不可能由标准态取得的。能斯特方程已经告诉了。
电极电势
=标准电极电势-RT/ZFLN活度。电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V,我查了下表。这是标准电极电位的值,而非你自认为的非标准下的值~因此你的问题...
自制的Ag /AgCl参比电极 怎样得知其
电极电势
??
答:
找个标准甘汞电极电池组成原电池得出电池总电势,然后剪掉甘汞的标准
电极电势
0.2415V即可
化学判断题若干,请高手赐教
答:
比较
ksp的
大小,可以直接比较难溶强电解质的溶解能力大小,错 电对的标准
电极电势与电极
反应的书写形式有关,对 0.1mol每升的NH3溶液(Kb=1.8*10-5)的pH是11.1,0.2mol每升HAc溶液(Ka=1.8*10-5)的pH是2.7
化学配合平衡类的题
答:
思路是根据I-/I2的标准
电极电势
求出它在该浓度下的电极电势 再根据能斯特方程求和Fe3+/Fe2+的标准电极电势求与上面电极电势相等时Fe3+时的浓度 再根据[Fe(CN)6]3+的
Ksp和
Fe3+时的浓度求出CN-离子的浓度
高中化学竞赛
电极电势的
应用
答:
可以由能特斯方程,假设Br2(aq)+2e ---> 2Br- ψ=+0.1087V 为标准的
电极
反应 说以ψ=+0.1087V 为其标准电极电动势。而HBrO+ H+ +e --->0.5Br2(aq) + H2O ψ=+1.59V 中的ψ=+1.59V 为非标准态的电极电动势。来进行计算。能特斯方程 ψ = ψ(标准) — (0...
...如图,没有第二问
怎么
能算第一问,求
Ksp
不得用浓度才能?
答:
用上面给的两个标准
电极电势
就能求呀。你把AgBr/Ag想成一个非标准的Ag+/Ag的电极,不标准就在于Ag+的浓度,由于AgBr是难溶物因此溶液中Ag+浓度是与
Ksp
(AgBr)相关的。直接用能斯特方程计算出AgBr/Ag电极中Ag+的浓度,就可以计算出Ksp了。
下列电对中
电极电势
最小的是
答:
这四对电对本质都是Ag+/Ag,主要对比标准浓度下[Ag(CN)2]-、[Ag(NH3)2]+和AgCl中解离出的Ag+浓度,Ag+浓度越小根据能斯特方程其
电极电势
越负。[Ag(CN)2]-稳定常数为2.48x10^20,[Ag(NH3)2]2为1.12x10^7,而AgCl的
ksp
为1.8x10^-10,二氰合银是非常稳定的配离子,因此选择B。
关于
KSP和电极电势的
问题
答:
能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0 故相等。问题有点模糊。。。
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
其他人还搜