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ksp与电极电势的公式
知道物质的溶度积
怎么
求标准
电极电势
答:
如:已知AgCl
Ksp
因此φ0AgCl/Ag=φ0Ag+/Ag +0.0591lgKspAgCl
如何用电化学的方法计算难溶盐的溶度积常数
答:
M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极:(+) :M + A(-) + e = MA (-) :M + e = M(+)E(标电动势)= E(标正极
电极电势
)- E(标负极电极电势)lg
Ksp
= nE(标电动势)/0.0592 ...
无机化学,求
电极电势
,求解答
答:
先统一转移电子数等于1,这样比较好算;E=RT/Fln(
Ksp
)=-0.6184V E=沉淀的电位-银的电位 沉淀的电位=0.18056v
标准
电极电势
与溶解度的关系
答:
标准
电极电势
与溶解度的关系:溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的平衡常数。△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中Kφ是难溶物电离的平衡常数,又△Gφ=-nFEφ,所以-nFEφ=-2.303RT(lgKφ),R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
再问一个氧化还原反应的问题,想了半天了,就是不明白啊 非常感谢 回答...
答:
然后运用能斯特方程 φө(AgI/Ag)=φө(Ag+/Ag) + (2.303RT/T)lg([Ag+]) = φө(Ag+/Ag) + (2.303RT/T)lg(
Ksp
/[I-])根据标准
电极电势的
规定,[I-]=1mol/L,所以上式第二项直接简化成了 (2.303RT/T)lg(Ksp)希望对你有所帮助。
无机化学题
电极
反应
答:
Ag(s)/AgCl(s), Cl-(1.0 M)//HA (0.5 M), A-(0.10 M)/ 氢电极 2HA + 2Ag + 2Cl- ---> 2AgCl + H2 + 2A- (2)计算正、负极的
电极电势
;负极的电极电势:E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]= E(Ag+/Ag)+ 0.05916log(
Ksp
/[Cl-])= =0.7996 + 0....
已知
ksp
zns=1.2×10-23ka1
答:
答案是C.ϕo(S/ZnS)>ϕo(S/MnS)>ϕo(S/S2-)S + 2e = S2- 由能斯特
公式
:ϕ(S/S2-) = ϕo(S/S2-) + (0.0592 / 2) lg 1/ [S2-]由公式可见,如果降低了[S2-] 浓度,则
电极电势
增大,因为
Ksp
(ZnS) < Ksp(MnS) ,ZnS降低的程度最大,[S2-] ...
无机化学,标准
电极电势
,求解达
答:
正极: 2H+ +2e-=H2 负极:AgI +e-= Ag+ I- 电动势=E0(H+/H2)-E0(AgI/Ag)显然只要电动势大于0,反应就能进行 要求AgI +e-=Ag+ I- 的E0(AgI/Ag)它的本质是:AgI+e-Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L
Ksp
AgI=...
大学的无机化学关于
电极电势
不明白
答:
①:E1=E1°-(RT/F)×ln(1/(Ag+))②:E2=E2°-(RT/F)×ln(Cl-)(这里Ag+,Cl-全为活度,°表示标准
电极电势
,那个符号我打不出来😓)如果E1=E2,那么E2°-E1°=(RT/F)×ln((Ag+)*(Cl-))假设活度因子φ=1,则E2°-E1°=(RT/F)×ln(
Ksp
(AgCl))…..…③ 它那张图...
大一普通化学关于能斯特方程的问题,谢谢
答:
这个问题是这样的,仔细看,第一个方程式求算的是电对Hg2Cl2/Hg的非标态的
电极电势
,那就需要表示出 Hg22+离子的浓度,等于
Ksp
/氯离子浓度的平方,然后代入能斯特
公式
,而下面那个是计算的标准电极电势,此时SO42-离子浓度为1.0mol/L,所以铅离子浓度等于Ksp,直接代入,所以不同,注意标准电极电势...
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