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标准电极电势与ksp的关系
电极电势与
氧化还原平衡 6.9
答:
6.9 Ag+ +e- == Ag E == E0 +0.058Lg[Ag+][Ag+][Br-] ==
Ksp
E == E0 +0.058Lg
ksp
/[Br-][Br-] ==1mol/L 0.0713 ==0.799 + 0.059 Lg
KSP
LgKsp ==(0.0713 - 0.799)/0.059 Ksp ==
大学无机化学求
标准电极电势
问题
答:
E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059log
Ksp
Cl-浓度是1mol是规定的,就像
标准电极电势
一样,没什么道理可讲 因为Cl-才能和Cu+形成沉淀,如果Cl-浓度不是1,也可以求电动势,那么log后面应该是Ksp/C[ Cl-],只是不是标准的就是了 一句话,用Cl-的浓度...
求解下列物理化学习题,需要完整过程
答:
Ag+ 和 Cl- 反应生成 AgCl 的电极反应方程式为:Ag+ + Cl- → AgCl(s)根据
标准电极电势的
定义,Ag+ + e- → Ag 的标准电极电势为 0.799 V,AgCl(s) + e- → Ag + Cl- 的标准电极电势为 -0.2224 V。因此,反应方程式左侧和右侧的半反应式分别为:Ag+ + e- → Ag(E°=0.799 ...
无机化学,求
电极电势
答:
E=RT/2Fln(
Ksp
)=0.882V E=沉淀的电位-汞的电位 沉淀的电位=0.025
是
电极电势
大的做正极吗
答:
这是原电池和电解池的区别。原电池中,正极得到电子,是
电极电势
大的电对。电解池中,阳极失去电子,是电极电势小的电对。反应的平衡常数和浓度,分压有关,而
Ksp
是某些反应物浓度
的关系
,不熟练的不要整体看。把二者都写成用分压,浓度表示的式子再推导就好。
...CuI的
溶度积
顺序减小,下列
电极的标准电极电势
最高的为?
答:
CuCl,CuBr,CuI的
溶度积
顺序减小,所以在CuI中Cu+浓度最低,故Cu2+/CuI的
电极电势
最高 能斯特方程为 Φ=Φ°+RT/nFlg[氧化型]/[还原型]298K时,Φ(Cu2+/Cu+)=Φ°(Cu2+/Cu+)+0.059lg([Cu2+]/[Cu+])这里Cu2+,Cl-浓度都是1mol/L 所以[Cu+]=1/
Ksp
所以方程就变为 Φ(Cu2+/...
...铅离子与铅的
标准
电动势,求
ksp
硫酸铅。其中,第一步红线勾出的地方...
答:
纠正一下,不是电动势,是
电极电势
,电动势是2个电极的问题,看下图
大学无机化学,
电极电势
问题,求解
答:
由于生成沉淀,反应会向cu氧化i-的方向进行,将能斯特方程中的k变为1/
ksp
即可
大学化学
答:
首先是Hg2Cl2,楼主打错了 φ(Hg2Cl2/Hg)=φ(Hg+/Hg)+0.0591×lg
Ksp
可以找出Hg(2 下标)2+ +2e=2Hg 其
标准电极电势
为+0.7973(可能不同的书数值有出入)带入式子,0.2671=0.7973+0.0591×lg(√Ksp)Ksp=1.1416×10-18。查了一下数据差不多,可能各种版本的数据不同,...
几道化学题(计算
标准电极
势)
答:
你这个问题好难打出来啊!1.认为碘化银与银单质这个电对的电极电势,是一价银离子与银单质这个电对的
标准电极电势的
非标准状态:能斯特方程:标准电极电势AgI/Ag=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]=标准电极电势(Ag+/Ag)+0.0592lg
Ksp
AgI 2.同理,认为四氰合银与银单质这个电对的电极电势,...
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