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标准电极电势与ksp的关系
电极电势与
K稳,
Ksp
之前到底有什么
关系
,能举例说明吗
答:
能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0,故相等。通过ph求出OH-的浓度,根据
Ksp
算得铁离子和亚铁离子的浓度,根据能斯特方程就可以求得
标准电极电势
了。①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得Ksp=2.57*10-...
...计算KI浓度为1mol/L时,cu2+/cu+电对的条件
电极
电位
答:
电极电势=
标准电极电势
+2.303lg[Cu2+]/[Cu+][Cu+][I-]=
Ksp
(CuI) [Cu+]=Ksp(CuI)/[I-]所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就...
化学
标准电极电势
求
Ksp
答:
①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得
Ksp
=2.57*10-18
电池的
电极电势
怎么求?
答:
显然正极的
标准电极电势
=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v 而负极:AgI +e-= Ag+ I- 它的本质是:Ag+e-= Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L
Ksp
AgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]因此根据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.0591 V ...
大学基础化学
电极电势
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答:
1、AgI<===>Ag+ + I-
Ksp
[Ag]*[I-]=Ksp [Ag]=Ksp/[I-]2、表示的当然是平衡时浓度 3、你光写Ag写AgI,Ag的氧化态是什么?这是一个Ag和AgI组成的
电极
。
电动势怎样计算?
答:
显然正极的
标准电极电势
=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v 而负极:AgI +e-= Ag+ I- 它的本质是:Ag+e-= Ag 因此E0(AgI/Ag)=E(Ag+/Ag)由于E0(AgI/Ag)是标准 因此AgI +e-=Ag+ I- 1mol/L
Ksp
AgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]因此根据能斯特方程 E(Ag+/Ag)=E0(Ag+/Ag)+0.0591 V ...
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的
标准电极电势
E (AgCl / Ag)
答:
AgCl的
Ksp
=1.8×10^-5,所以当[Cl-]=1mol/L时(
标准
状态的定义),[Ag+]=1.8×10^-5mol/L.而φ0(Ag+/Ag)=0.7996V,所以φ0(AgCl/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+[RTln([Ag+]/1mol/L)]/F=-0.2807V.
电极电势的
单位是v吗?
答:
AgI/Ag的
标准电极电势
=φ0Ag+/Ag +0.0591lg
Ksp
AgI =0.7986 + 0.0591 *lg8.51*10^-17 =0.7986 + 0.0591*(-16.07)=-.151(V),6,楼上的数学好像不太好。。。式子是对的电极电势=标准电极电势+(修正值)就等于0.7991+0.0592lg
ksp
AgI=0.7991-0.951344=-0.152v,0,
已知配合物稳定常数
和
正极的
电极标准电势
,如何计算负极的标准电动势...
答:
这是原电池和电解池的区别.原电池中,正极得到电子,是
电极电势
大的电对.电解池中,阳极失去电子,是电极电势小的电对.反应的平衡常数和浓度,分压有关,而
Ksp
是某些反应物浓度
的关系
,不熟练的不要整体看.把二者都写成用分压,浓度表示的式子再推导就好 ...
已知
标准电极电势 和
离子积 不稳常数 等怎么算所给物质相关的电势已知...
答:
Ag+ + e = Ag φθ = 0.8V φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg [Ag+][Ag+] =
Ksp
(AgCl) / [Cl-]φ(Ag+/Ag ) = φθ (Ag+/Ag) + 0.0592 lg Ksp (AgCl) / [Cl-] = φ(AgCl / Ag )当 [Cl-] = 1mol/L时,即为标态时 ...
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