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标准电极电势与ksp的关系
计算25度时,AgI/Ag的
标准
电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986?
答:
AgI/Ag的
标准电极电势
=φ0Ag+/Ag +0.0591lg
Ksp
AgI =0.7986 + 0.0591 *lg8.51*10^-17 =0.7986 + 0.0591*(-16.07)=-.151(V),6,楼上的数学好像不太好。。。式子是对的电极电势=标准电极电势+(修正值)就等于0.7991+0.0592lg
ksp
AgI=0.7991-0.951344=-0.152v,0,
如何用
电极电势
来判定Fe3+的水解?
答:
一楼误人啊···反应首先是:2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH- + O2↑ 第二步:4Fe2+ + O2 + 2H2O + 8OH- == 4Fe(OH)3↓ 反应无论如何不可能产生Fe3+。因为FeCl2溶液pH5~6,加入Na2O2使溶液pH向碱性发展,而Fe3+ 沉淀时有 pH = 14 + 1/3{ lg
Ksp
[Fe(OH)3] - lg[c(Fe...
化学配合平衡类的题
答:
思路是根据I-/I2的
标准电极电势
求出它在该浓度下的电极电势 再根据能斯特方程求和Fe3+/Fe2+的标准电极电势求与上面电极电势相等时Fe3+时的浓度 再根据[Fe(CN)6]3+的
Ksp和
Fe3+时的浓度求出CN-离子的浓度
能斯特方程 加入沉淀对
电极电势的
影响
答:
=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916log(
Ksp
/Cl-])=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]当c(Cl-)=1.0mol·l-1时,E(Ag+/Ag)=Eo(Ag+/Ag)+ 0.05916logKsp = Eo(AgCl/Ag)这里计算所得E(Ag+/Ag)值 ,实际上是电对AgCl/Ag的
标准电极电势
,因为当c(Cl-)=1.0mol·L-1时,...
无机化学习题
答:
电极反应Ag2CrO4+2e-↔2Ag+CrO42-的
标准电极电势
Eθ=E_(Ag^+/Ag)^θ+0.02958log
Ksp
在0.10mol/L FeCl2中通入H2S至饱和(0.10mol/L),欲使FeS不沉淀,溶液的pH最高值是多少 含有FeCl2和CuCl2的溶液,两者的浓度均为0.10mol/L,通入H2S至饱和(0.10mol/L)是否会生成FeS沉淀(...
大学化学
答:
Ag + + e = Ag φθ (AgBr / Ag) = φθ (Ag+ / Ag) + 0.0592 lg
Ksp
(AgBr)查出:φθ (Ag+ / Ag) = 0.8 v Ksp(AgBr) = 5.35×10^-13 代入求解
计算25度时,AgI/Ag的
标准
电动势,已知,Ag+/Ag=0.7986
答:
AgI/Ag的
标准电极电势
=φ0Ag+/Ag +0.0591lg
Ksp
AgI =0.7986 + 0.0591 *lg8.51*10^-17 =0.7986 + 0.0591*(-16.07)=-.151(V)
比较下面氧化还原电对的
标准电极电势
大小
答:
只与银离子浓度有关,所以氯化银溶解度大,它的
电极电势
大
题在补充栏,求化学高手
答:
此题解题思路及过程:1、求二个
电极的电极电势
。解出结果再看哪个电极作正极,哪个作负极 Ag+ + e = Ag,由能斯物方程:φ(Ag+ / Ag) = φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]= φθ(Ag+ / Ag) + 0.0592 lg
Ksp
(AgI) / [ I- ]= 0.8 + 0.0592 ...
下列各电对中,
标准电极电势
最小的是:(为什么答案是C) A.AgCl/Ag B.A...
答:
只需比较电离的银离子浓度,最小的那个几
电势
最小,c是9.02*10^-9.d是9.16*10^-8.其它就无需说了,明显c电离的银离子浓度最小,所以选c
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