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标准电极电势与ksp的关系
大学的无机化学关于
电极电势
不明白
答:
①:E1=E1°-(RT/F)×ln(1/(Ag+))②:E2=E2°-(RT/F)×ln(Cl-)(这里Ag+,Cl-全为活度,°表示
标准电极电势
,那个符号我打不出来😓)如果E1=E2,那么E2°-E1°=(RT/F)×ln((Ag+)*(Cl-))假设活度因子φ=1,则E2°-E1°=(RT/F)×ln(
Ksp
(AgCl))…..…③ 它那张图...
大一普通化学关于能斯特方程的问题,谢谢
答:
这个问题是这样的,仔细看,第一个方程式求算的是电对Hg2Cl2/Hg的非标态的电极电势,那就需要表示出 Hg22+离子的浓度,等于
Ksp
/氯离子浓度的平方,然后代入能斯特公式,而下面那个是计算的
标准电极电势
,此时SO42-离子浓度为1.0mol/L,所以铅离子浓度等于Ksp,直接代入,所以不同,注意标准电极电势...
提问一道电动势的问题(无机化学)
答:
标准态下的电动势只能求标准态下的电极电位。因此你所需要的解释是不存在的。非标准态下的是不可能由标准态取得的。能斯特方程已经告诉了。电极电势=
标准电极电势
-RT/ZFLN活度。电对Fe3+/Fe2+的电极电位为0.77V,我查了下表。这是标准电极电位的值,而非你自认为的非标准下的值~因此你的问题...
电极电势
怎么求
答:
这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1 要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始。1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据
溶度积的
定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br...
电极电势
值的大小可以反应出哪些问题
答:
将不同氧化还原电对的
标准电极电势
数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。
...如图,没有第二问怎么能算第一问,求
Ksp
不得用浓度才能?
答:
用上面给的两个
标准电极电势
就能求呀。你把AgBr/Ag想成一个非标准的Ag+/Ag的电极,不标准就在于Ag+的浓度,由于AgBr是难溶物因此溶液中Ag+浓度是
与Ksp
(AgBr)相关的。直接用能斯特方程计算出AgBr/Ag电极中Ag+的浓度,就可以计算出Ksp了。
硫酸钙
溶度积的
测定
答:
具体测量浓度的方法,包括滴定法(如AgCl
溶度积的
测定),离子交换法(如CuSO4溶度积的测定),电导法(如AgCl溶度积的测定),离子电极法(如氯化铅溶度积的测定),电极电势法(
Ksp与电极电势的关系
),即分光光度法(如碘酸铜溶度积的测定)等,以下分别加以介绍。Ⅰ、硫酸钙溶度积常数的测定(离子交换法)一、 实验目的1...
已知下列两个电对的
标准电极电势
如下: (Ag+/Ag)=0.7990V (AgBr/Ag...
答:
非常简单 AgBr的
标准电极电势
= Ag+/ Ag的电极电势+矫正值 0.0730=0.7990+0.0592× lg(
Ksp
AgBr)就可以求出来了啊
...时后面有时是0.0592*(-lgcl)有时又是0.0592*lg
ksp
/cl?
答:
前面的项不同,前者是E=E(AgCl/Ag)-0.0592*(lgCl-),后者是E=E(Ag+/Ag)-0.0592*(lgCl-),
两道关于化学氧化还原反应得的题,求解答
答:
---已成为金属(Ag)与两种含有相同阴离子的难容盐(Ag2C2O4和CaC2O4)及第二种难容盐所含有的水和阳离子(CA2+)组成的电极系统求
标准电极电势
即已知: c(Ca2+)=1mol/L c(C2O42-)=2.34×10^-9/ 1 =2.34×10^-9mol/L 2)
Ksp
( Ag2C2O4)=5.40×10^-12 = c(Ag+)^2 *c...
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