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标准电极电势与ksp的关系
溶度积的
测定?
答:
交换后,氢离子随流出液流出。然后用
标准
氢氧化钠溶液滴定,可求出氢离子的含量。根据流出液中的氢离子的数量,可计算通过离子交换树脂的碘化铅饱和液中的铅离子浓度,从而得到碘化铅饱和溶液的浓度,然后求出碘化铅的
溶度积
。三、实验用品仪器:离子交换柱、滴定管架、温度计、锥形瓶药品:碘化铅、...
银硝酸银的
标准电极电势
答:
负极反应Ag-e=Ag+电极就是银插到1mol/L的硝酸银溶液中。这样得由正负极的
标准电极电势
差查表得到,或者由实验数据可以得到原电池的电动势E=E正-E负,由dG=-nEF=-RTln[Ag+][Cl-],
Ksp
=[Ag+][Cl-]=e^(nEF/RT)。物理性质 无色透明斜方晶系片状晶体,易溶于水,溶于乙醚和甘油,...
大学无机化学
电极电势
Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)
答:
这个问题的前提是Br-的浓度为1mol.L-1 要解释这个问题首先从如何求解Eθ(AgBr/Ag)开始。1、求解Eθ(AgBr/Ag)假设以电对Ag+/Ag与AgBr/Ag组成的原电池,在这体系中加入NaBr溶液至溶液中的Br-的浓度保持为1mol.L-1。AgBr的溶液中,根据
溶度积的
定义Ksp=[Ag+][Br-],所以有[Ag+]=Ksp/[Br...
解答
电极电势
问题的技巧?
答:
技巧谈不上,不过,一般来说,电势图中的电势都是左边到右边的电势,比如酸性条件下ClO4-(1.189V)ClO3-表示ClO4-到ClO3-的电势,即反应ClO4-+2H++2e=ClO3-+H2O的
电极电势
为1.189V。当正极反应和负极反应加和后,会得到一个总的电极电势差。当这个差值大于0时,正反应可以发生,当差值大于0....
求算电对AgCl(s)+e-===Ag(s)+Cl-(aq)的
标准电极电势
E (AgCl / Ag) =...
答:
AgCl的
Ksp
=1.8×10^-5,所以当[Cl-]=1mol/L时(
标准
状态的定义),[Ag+]=1.8×10^-5mol/L。而φ0(Ag+/Ag)=0.7996V,所以φ0(AgCl/Ag)=φ0(Ag+/Ag)+[RTln([Ag+]/1mol/L)]/F=-0.2807V。
...+ e →CuI
和
Cu2+ + e → Cu+ 的
标准电极电势
分别为0
答:
显然 ③ = ② - ① 而
电极电势
是强度性质,不具加和性,把已知的E换算成ΔG,ΔG是容量(广度)性质,具加和性 由公式ΔG = - nFE,得ΔG3 = ΔG2 - ΔG1 = nF(E1 - E2)= 1×96500(常数)×0.71 = 68515 代入ΔG = - RT lnKsp中既得
Ksp
= 1.2 × 10-12 哪不懂再...
铜离子与碘离子能共存吗
答:
铜离子与碘离子不能共存。二者会发生氧化还原反应,Cu2+被还原为+1价,并有I2生成。反应的离子方程式为: 2 Cu2+ + 4 I- = 2 CuI↓ + I2。
298K时,在Fe3+,Fe2+的混合溶液中加入NaOH时,有Fe(OH)3,Fe(OH)2沉淀生...
答:
所以在电极反应里E=(θ+)-(θ-),θ+=(Pt)|Fe3+,Fe2+,(θ-)=Fe|Fe2+,计算(θ+)跟(θ-),就必须用到Fe3+,Fe2的浓度,而在反应里浓度的计算就得考虑
KSP
跟KA来综合计算。而在上题中,c(OH-)=1.0mol·L-1,就造成了电极电势E θ{Fe(OH)3/Fe(OH)2}就是
标准电极电势
...
醋酸的
标准电极电势
答:
分别用
标准
NaOH溶液滴定至溶液呈浅红色,经摇荡后半分钟不消失,分别记下滴定前和滴定终点时滴定管中NaOH液面的读数,算出所用NaOH溶液的体积,从而求出醋酸的精确浓度。根据
溶度积的
定义Ksp=[Pb2+][SO42-],所以[Pb2+]=Ksp/[SO42-]。代入能斯特方程E(PbSO4/Pb)=E标准(Pb2+/Pb)+0.0592...
提问一道电动势的问题(无机化学)
答:
这道题目考的是HESS定律~因此,如果要求
标准的
话,自然K也是标准平衡常数~这样就可以将所有的标准都进行计算~结果就得到标准了~~~dG=-nEF=-RTlnK 因此就可以将它们求出来了~你如果对
电势的
运算不了解~可以将全部都变成热力学方程,然后1-2+3就可以得到要求的了~
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