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标准电极电势与ksp的关系
已知HCl和HI的溶液都是强酸,但Ag不能从HCl溶液中置换出来H2,却能从HI...
答:
根据
电极电势
,氧化剂的电极电势应大于还原剂的电极电势。φθ(AgI/Ag)dao=-0.152v φθ(H2/H+)=0 φθ(AgCl/Ag)=+0.221v 因为φθ(H2/H+)=0>φθ(AgI/Ag)=-0.152v,因此银可以和碘化氢反应。而φθ(H2/H+)=0<φθ(AgCl/Ag)=+0.221v,所以无法自发进行反应。
帮忙翻译一些名词
答:
Activation Energy,活化能 Spontaneus Processes,自发过程 Proton-Transfer Reactions,质子转移反应 The Solubility-Product Constant
Ksp
,
溶度积
常数(
ksp
)Standard Electode Potentials,
标准电极电势
The s (p, d, f) Orbital, s (p, d, f)轨道 Radius of Atoms,原子半径 Multiple Bonds,重...
普通化学原理的目录
答:
酸碱平衡8.1 酸碱质子理论8.2 水的自耦电离平衡8.3 弱酸弱碱电离平衡8.4 酸碱电离平衡的移动8.5 缓冲溶液8.6 酸碱中和反应第9章 沉淀溶解平衡9.1
溶度积
9.2 沉淀的生成9.3 沉淀的溶解9.4 沉淀的转化9.5 分步沉淀第10章 氧化还原?电化学10.1 氧化数和氧化还原方程式的配平10....
历年福建教师招聘考试 中学化学真题
答:
化学反应动力学(1)化学反应速率的表达方法(2)温度对反应速率的影响、Arrhenius方程式及其应用(3)活化分子、活化能(Ea)[会用活化分子、活化能(Ea)解释温度、浓度(压力)和催化剂对反应速率的影响] 4. 氧化还原反应和电化学(1)氧化还原反应、氧化还原反应方程式的配平(氧化数法、离子-电子法)(2)
标准电极电势
(掌握...
难溶盐及其金属单质的
标准电极电势
怎么求?
答:
正极反应AgCl+e=Ag+Cl- 电极就是表面带有AgCl沉淀的银插到1mol/L的Cl-溶液中 负极反应Ag-e=Ag+ 电极就是银插到1mol/L的硝酸银溶液中 这样得由正负极的
标准电极电势
差查表得到,或者由实验数据可以得到原电池的电动势E=E正-E负,由dG=-nEF=-RTln[Ag+][Cl-]
Ksp
=[Ag+][Cl-]=e^(nE...
已知电极Cu2 /Cu的
标准电极电势
为0.34 V,当[Cu2 ] = 0.1时,Cu2 /Cu的...
答:
= ② - ① 而
电极电势
是强度性质,不具加和性,把已知的e换算成δg,δg是容量(广度)性质,具加和性 由公式δg = - nfe,得δg3 = δg2 - δg1 = nf(e1 - e2)= 1×96500(常数)×0.71 = 68515 代入δg = - rt lnksp中既得
ksp
= 1.2 × 10-12 哪不懂再问我 ...
铜离子和碘离子能自发反应么?
答:
能自发反应,方程式如下:2Cu2+ + 4I- =2CuI↓+I2 因为Cu2+/CuI的
电极
电位大于I2/I-的电极电位。
...比在酸性介质中更易氧化:是因为氢氧化铁的
溶度积
远小于强氧化二铁...
答:
c(Fe2+)/cΘ=
Ksp
Θ( Fe(OH)2)所以,E(Fe3+/Fe2+)=EΘ(Fe3+/Fe2+)-(0.0592V/1)*lg{[c(Fe2+)/cΘ]/[c(Fe3+)/cΘ]} =EΘ(Fe3+/Fe2+)-0.0592V*lg[KspΘ( Fe(OH)2)/KspΘ( Fe(OH)3]OK,现在进入正题:根据
标准电极电势的
定义, c(OH-)=1.0 mol/L时,E(Fe...
求
电极电势
,知道的高手来..
答:
来说,Q=[C2O42-]=
Ksp
(Ag2C2O4)/[Ag+]²由于是
标准电极电势
,所以[Ag+]=1mol/L 则Q=3.5*10^-11 利用Nernst方程式可以得到EΘ=0.49V 或者利用2楼的办法,将该反应与另一已知电极电势的反应组成电池,计算电池的总电势差,减去已知的电势即可。ps:2楼的兄弟,你是不是哪一步算...
蒸馏水的氧化还原
电势
是多少?
答:
纯净水和蒸馏水应该是差不多一样的。怡宝纯净水ORP=348mV(温度21.3℃);农夫山泉矿泉水ORP=385mV(温度20.7℃)。低耗氧量的水,加入高锰酸钾与酸工业蒸馏水是采用蒸馏水方法取得。要得到更纯的水,可在一次蒸馏水中加入碱性高锰酸钾溶液,除去有机物和二氧化碳;加入非挥发性的酸(硫酸或磷酸...
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