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标准电极电势与ksp的关系
填空题:下列各
电极的标准电势
值大小顺序:
答:
用不着查
Ksp
,卤化银的溶解度从上到下肯定是下降的。理由:Ag(+)的d电子多,是软酸,与越软的碱结合越稳定,水溶性越小。溶解度越小,则溶液中Ag(+)浓度越低,降低氧化型浓度
电极电势
肯定降低,其氧化性越弱,也就是电极电势越小,因此顺序如下:(1) > (4) > (2) > (3)...
在
电极电势
类型题中如何判断离子浓度大小
答:
2) Cu+ + e- = Cu deltaG" =-Fx0.52 1)-2)得3):Cu2+ + e- = Cu+ deltaG = -FE 又,deltaG = deltaG'-deltaG"= -0.68F + 0.52F = -0.16F 所以,E=0.16V 3)式两边加 Br-得:Cu2+ + Br- + e- = CuBr E"'=0.64V E"'=E - 0.059log
Ksp
所以, ...
关于
KSP和电极电势的
问题
答:
能斯特方程中对数项由于c(OH-)=1.0mol·L-1导致为0 故相等。问题有点模糊。。。
铜离子和碘离子能自发反应么
答:
但会发现,E = φ(Cu2+/Cu+) - φ(I2/I-) < 0,ΔG = -RTlnKor = nFE >0 Kor是这个氧化还原反应的平衡常数,E为
标准电极电势
但是,反应并不是生成Cu+和I2,而是生成难溶物质CuI↓ 而这个平衡在上述计算过程中并没有体现 Cu+ + I- == CuI↓,
溶度积Ksp
沉淀反应与氧化还原反应偶联,...
无机化学
电极电势
题求解析
答:
最大的是Ag+/Ag。Ag+ + e = Ag ,由能斯特方程:φ(Ag+ / Ag) = φθ (Ag+ / Ag) + 0.0592 lg [Ag+]由方程可以看出:[Ag+]越大,
电极电势
越大。其他几项由于形成了配合物或者难溶物从而降低了[Ag+],电极电势不同程度减小。
无机化学,求
电极电势
,求解答
答:
先统一转移电子数等于1,这样比较好算;E=RT/Fln(
Ksp
)=-0.6184V E=沉淀的电位-银的电位 沉淀的电位=0.18056v
例10-11麻烦解释一下为什么未知
电极的标准电势
等于已知电极的非标准电...
答:
E'(CuCl/Cu) = E'(Cu+/Cu) + (RT/nF)lnKsp =E'(Cu+/Cu) + 0.059log
Ksp
Cl-浓度是1mol是规定的,就像
标准电极电势
一样,没什么道理可讲 因为Cl-才能和Cu+形成沉淀,如果Cl-浓度不是1,也可以求电动势,那么log后面应该是Ksp/C[ Cl-],只是不是标准的就是了 一句话,用Cl-的浓度是...
无机化学题
电极
反应
答:
E(AgCl/Ag)=E(Ag+/Ag)+ 0.05916log[Ag+]= E(Ag+/Ag)+ 0.05916log(
Ksp
/[Cl-])= =0.7996 + 0.05916logKsp -0.05916log[Cl-]=0.7996 + 0.05916logKsp E(cell)=0.450=E(正)-E(AgCl/Ag)正极的
电极电势
:E(正)=0.450+E(AgCl/Ag)(3)计算负极(?)溶液中的c(H+)和HA...
电极电势
低的不是应该发生氧化反应吗?为什么这题电势低的被还原? 物理...
答:
你看了题目对吧 本来碘的
电极电势
就是一条直线 而AgI的
Ksp
很大 大幅降低了溶液中Ag+的浓度 而随之Ag+的电极电势也大幅下降 也就是从原来的电极电势降低了许多 在碘的电极电势线一下 所以不会氧化碘 同样的道理适用于配离子Ag(CN)2- 银离子因为被CN-配合 所以离子浓度大幅下降 电极电势一下下降...
化学题5.10和5.11两题,与氧化还原反应
和电极电势
相关的知识,求过程,最 ...
答:
5.10 这个H电极,H2分压是
标准的
,只要计算一下[HAc]=0.10mol/L的溶液中的H+就行了 [H+]=Ka/[HAc]然后直接带入能斯特方程,很简单。5.11 同理,计算非标准态
电极的
[Ag+][Ag+]=
Ksp
/[Cl-][Ag+]=Ksp/[I-]
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