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用电极电势求ksp
运用标准
电极电势求
算AgBr的
Ksp
。
答:
【答案】:可根据电对Ag+/Ag和AgBr/Ag的标准电极电势进行计算
0.071=0.800+0.05921gKsp(AgBr)解方程得 Ksp(AgBr)≈4.41×10-13
化学 标准
电极电势求Ksp
答:
①-②得到Hg2Cl2=Hg22++2Cl-,G=G1-G2 根据G=-nFE可知,G1-G2=-nF(E1-E2),而G=-RTlnK,带数字算得
Ksp
=2.57*10-18
用电极电势
求解难溶化合物的
Ksp
答:
Ksp=[Ag+][Cl-]
, 或,[Ag+]=Ksp/[Cl-]代入能斯特方程中去,得,E = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln[Ag+] = E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)ln(Ksp/[Cl-])= E'(Ag+/Ag) + (RT/nF)lnKsp - (RT/nF)ln[Cl-] = E'(AgCl/Ag) - (RT/nF)ln[Cl-]= E'(AgCl/Ag) + 0.0...
大学分析化学里的一题
答:
所以
电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+][I-]/Ksp(CuI)因为
[I-]=1mol/L 所以 电极电势=标准电极电势+2.303lg[Cu2+]/Ksp(CuI)你把Ksp(CuI)和cu2+/cu+电对的标准电极电势查出来就可以算了
怎样
用电极电势
来判断沉淀反应的进度?
答:
OH-)可以算出开始沉淀的pH;随着沉淀的不断析出,Fe3+的浓度c(Fe3+)不断减小,当c(Fe3+)≤10^-5mol/L时,可以认为沉淀完全了,此时再通过
Ksp
=[Fe3+][OH-]^3,其中取[Fe3+]=10^-5mol/L,可以求得[OH-],进而算出pH,即为完全沉淀的pH。其他沉淀物也是类似的,应该能听明白吧?
如何
用电
化学的方法计算难溶盐的溶度积常数
答:
在反应式前和后各加上金属单质M:M + [MA] = M(+) + [ M + A(-)]可以看出中括号部分组成原电池的正极,而未括部分组成原电池的负极:(+) :M + A(-) + e = MA (-) :M + e = M(+)E(标电动势)= E(标正极
电极电势
)- E(标负极电极电势)lg
Ksp
= nE(标电动势)/...
电极电势
怎么求
答:
L-1 则有:E(Ag+/Ag)=Eθ(Ag+/Ag)+0.0592*lg{c(Ag+)}=0.22V 从这两题可以看出:Br-的浓度为1mol.L-1时有:Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)(前提是Br-的浓度为1mol.L-1才成立)作用:Eθ(AgBr/Ag)=E(Ag+/Ag)可用于求解
Ksp
,放到其他组合也是成立的,可以直接用。
电极电势
问题
答:
正极反应:AgBr(s) + e = Ag + Br- 负极反应:Ag - e = Ag+ 电池反应:AgBr(s) = Ag+ + Br- lg
Ksp
= n(正极
电极电势
- 负极电极电势)/0.0592 = 1*(0.0713 -0.7996)/0.0592 Ksp = 4.98 *10^-13 ...
已知硫酸铅与铅的标准电动势,铅离子与铅的标准电动势,
求ksp
硫酸铅...
答:
纠正一下,不是电动势,是
电极电势
,电动势是2个电极的问题,看下图
...如图,没有第二问怎么能算第一问,
求Ksp
不得用浓度才能?
答:
用上面给的两个标准
电极电势
就能求呀。你把AgBr/Ag想成一个非标准的Ag+/Ag的电极,不标准就在于Ag+的浓度,由于AgBr是难溶物因此溶液中Ag+浓度是与
Ksp
(AgBr)相关的。直接用能斯特方程计算出AgBr/Ag电极中Ag+的浓度,就可以计算出Ksp了。
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