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标准电极电势求平衡常数
电池反应的
平衡常数
答:
标准电动势=E0Fe3+/Fe2+ - E0Sn4+/Sn2+=0.68v-0.14v=0.54v>0.2v
说明反应完全进行 也可计算平衡常数 lgK0=2*0.54v/0.0591v K0=1.88*10^18 因此平衡时[Fe2+]=20ml *0.10mol/L /60mL=0.033mol/L [Sn4+]=40ml *0.05mol/L /60mL=0.033mol/L 由于平衡时电动势为0 ...
如何用
标准电极电势求
溶度积,配离子稳定常数和
平衡常数
答:
根据溶度积定义,溶度积等于难溶物电离出的离子浓度积,也近似于溶解平衡的
平衡常数
,△Gφ=-2.303RT(lgKφ),其中 Kφ是难溶物电离的平衡常数,又 △Gφ=-nFEφ 所以-nFEφ =-2.303RT(lgKφ),其中:R为气体常数,T为绝对温度,n为离子与相应单质转换时的电子转移数目,F为法拉第...
如何利用
电极电势
和原电池电动势计算
平衡常数
答:
回答:根据能斯特方程E=E(标)-RT/zFln(Pa*Pb/Pc*Pd) 用两式相减再用△G=-nFE便可求得
Cu2+与Cu生成Cu+的反应
平衡
答:
根据Cu2+/Cu+和Cu2+/Cu的
标准电极电势
,求出它们的
平衡常数
K‘s (lgK=nE/0.0592)(1) Cu2+ + e ---> Cu+ K1 (2) Cu2+ + 2e ---> Cu K2 (1)x2-(2)Cu2+ + Cu ---> 2Cu+ K3=K1^2/K2
根据
标准
电动势,计算下列氧化还原反应的
平衡常数
?
答:
由公式计算:
lg K = n E / 0.0592 E = φ(Fe3+ / Fe2+) - φ(Fe2+ / Fe)这里正极是
:Fe3+ / Fe2+,负极是:Fe2+ / Fe,n = 2 通过查表可以查到正负极的电极电势,代入公式即可算出K
...电池反应Cu2++Zn===Cu+Zn2+的
标准平衡常数
我觉得答案有错 你们算出...
答:
ψZn2+/Zn=-0.762 ψCu2+/Cu=+0.342 所以
电极电势
为E0=ψCu2+/Cu-ψZn2+/Zn=0.342+0.762=1.104V 因为电池反应的
标准
吉布斯自由能G=-nFE0=-RTlnK0 所以K0=exp(nFE0/RT) =e^85.962896 [ n=2 F=96485 R=8.314 T=298 ]可知这个反应进行的很完全 ...
无机化学,
电极电势求平衡常数
答:
先根据电势图计算核心
电极电势
,再计算生成配合物的电极电势,见下图
无机化学氧化还原电反应?
答:
因为第一题
求平衡常数
用的是E标准(
标准电极电势
),这个“标准”就指的是电极半反应中所有离子浓度均为1mol/L,所以碘离子浓度是1mol每升 至于铜离子浓度为什么不是1mol每升,因为我们只知道E标准(Cu2+/Cu+),而题目中求E标准(Cu2+/CuI),那么此时由能斯特方程有E标准(Cu2+/CuI)=E(...
平衡常数
与电动势
答:
K对一个反应,就是
常数
,只随温度变化,与物质的浓度,气体压强的变化没有关系。但是,实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的,若离子的浓度不是1mol/L,气体的压强不是1个标准压强,需要在标准值上进行修正,即能斯特方程。原电池应该有正极、负极此时的电极电势就不是
标准电极电势
,需要使用能斯特方程进行...
写出Fe3+/Fe2+-EDTA体系在
电势
平台区的基本
电极
反应及对应的Nernst公式...
答:
E = E° - (0.0591/n) * lg([Fe2+]/[Fe3+])其中,E为电极电势,E°为
标准电极电势
,0.0591为Boltzmann
常数
,n为反应中电子数的变化,[Fe2+]和[Fe3+]分别为Fe2+和Fe3+的浓度。但需要注意的是,由于EDTA阴离子的存在, Fe3+/Fe2+-EDTA体系中的配合物稳态与游离离子的稳态之间相互作用...
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