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高二化学原电池试题
原电池
高二化学
答:
Zn易失电子,而Cu2+有一定的得电子能力,且Cu2+能从Zn那里得到电子,发生反应:Zn+Cu2+==Zn2+ + Cu。这就使得上图装置物质间存在了一个反应的动力,Zn失去电子形成Zn2+,电子经过导线进入铜棒,铜棒上就有了富余电子,Cu2+同时在铜棒上得到电子生成Cu,且该反应能持续进行,所以导线中就有了...
高二化学
答:
1.某金属能跟稀盐酸作用发出氢气 铜已经不满足这个条件了 2.反应为溶锌出氢,而溶液原来是酸性的,PH=-log c(H+)H+越小,PH越大 PS:对于问题补充 金属活动性顺序表(你们老师应该有教吧)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越前面的活泼性越大,越易反应,要在氢前的才能...
关于
高二化学
必修二
原电池
的问题。
答:
原电池
其实也就是一个氧化还原反应,只要抓住(升——失——氧化——还原剂,降——得——还原——氧化剂),然后失去电子的是负极,得到电子的是正极;也就是说还原剂作为负极,氧化剂作为正极。比如说Cu/Zn原电池,Zn失去电子,同时它也是还原剂,所以它作为负极,而Cu则作为正极。
高二化学原电池
问题
答:
正常情况下,Mg的活动性是小于Al,但在碱性溶液里,Al可以与NaOH溶液反应,而Mg不可以,所以是Al失电子
高二化学
.
原电池
问题
答:
原电池
装置里边的盐桥有什么用:主要作用是运输阴离子或阳离子的(在溶液中离子的定向移动,即导电作用)。里边传输离子是怎么个传输的方法:先判断原电池装置中的正负极(还原性强的金属是负极),然后画出电子的运动方向(负极流出电子,正极流入电子),溶液中也画上电子(带负电荷)的运动方向(溶液中...
高二化学
燃料电池
原电池
的问题
答:
就像铁生锈一样自然的发生反应 如果你要深入了解具体这个催化剂是什么 那么建议你阅读各大大学工科的
化学
课本 尤其是化工专业 补充一句 这个催化剂的实际具体构造应该属于燃料
电池
公司的商业机密 这个催化剂是这种电池里面最值钱的一个部分 按理说应该不会随便的向任何人公开 因为高中的数学 物理 化学都...
高二化学
题
答:
Cu2+的氧化性比H+的强,锌铜形成
原电池
,加快反应速率 锌比铁金属性更强,铁又比锡强。锌的还原性比铁强,而锡的还原性比铁弱,.锌与铁形成的原电池中,锌失去电子被氧化,而铁只做电极。不反应。铁与锡的原电池中,铁被氧化,锡做电极不反应。所以镀锌后的铁块比镀锡后的铁块更稳定。
高二化学原电池
的问题
答:
因为铝具有两性,就是铝可以和酸或者碱反应,如果和碱反应的话就是生成偏铝酸根也就是你说的ALO2-铝是特殊的例子,这个要记的,这是两性定义 .两性元素:既有金属性又有非金属性,在周期表中金属元素与非金属元素交界处(阶梯线附近)的元素.两性物质:既能跟酸反应,又能跟碱反应,如Al,Al2O3,Z...
福建
高二
上学期
化学
专题一所有的
原电池
,电解池和电极反应式的方程式,尽 ...
答:
原电池
反应 X—Y(电解质溶液) 或 X//电解质溶液//Y (1)不可逆电池 苏打电池:Zn—Cu(H2SO4)Zn极(-) Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应)Cu极(+) 2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式 Zn+2H+==H2↑+Zn2+
化学
方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 铁碳电池:Fe—C(H2CO3)Fe极(-) Fe...
高二原电池
电
化学
腐蚀
答:
原电池
,负极发生氧化反应,因此 Fe-2e-==Fe2+ 那么正极必定发生还原反应 由于是碱性电解质,因此正极只能发生吸氧腐蚀,O2+2H2O+ 4e- ===4OH- 析氢反应 一定是在酸性溶液里才能发生 碱性中性弱酸性 都只能发生吸氧腐蚀
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