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钠离子和氯离子的半径
氯离子和钠离子半径
比较
答:
首先判断出钠,氯离子的电子层数是氯离子的大于钠离子,然后判断出钠的原子序数钠离子的半径大于镁离子小,
所以氯离子的半径大于钠离子的半径
。
氯离子和钠离子
谁
的半径
大,怎么比较?
答:
钠离子的半径大于氯离子的半径
。一般来说,对于两种离子,其半径大小可以通过比较它们所属的原子的半径以及电荷数来确定。钠离子(Na+)的半径大于钠原子的半径。当钠原子失去一个电子形成钠离子时,电子云收缩,使得正电荷的核吸引电子云中的其他电子更强,导致离子半径变小。然而,钠离子仍然比氯离子的半...
请问
钠离子与氯离子
哪个
半径
大 为什么
答:
你是说正七价的氯原子?
如果是这样的话钠离的半径要大于氯离子的半径
。这是因为钠离子的核外电子层排布与正七价氯离子的相同。此时应比较两者原子序数大小。原子序数大的半径反而小。因为钠的原子序数大于氯的原子序数,所以钠离子半径大于正七价氯离子半径 ...
氯化
钠
晶胞
半径与
边长的关系
答:
氯化钠晶胞半径与边长的关系:钠离子的半径为116pm,氯离子的半径为117pm
,于是它们在正方体的棱上相切.所以晶胞边长是(116+117)*2体积是边长的三次方.把两个离子看成是球体,据贡献算法可知每个晶胞含有两种离子各四个总的球体积为4*4/3*pai*{这里比较的不是氧原子和钠原子,而是钠离子和氧离子,...
氯离子和钠离子半径
谁大?
答:
所有的半径比较规律--层多半径大,层同序大径小。
氯离子有三层电子,半径最大,钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小
。最终-Cl⁻ > O₂⁻ >Na⁺在化学反应中,金属元素原子失去最外层电子,非金属原子得到电子,从而使参加反应的原子或原子团带上电荷。
为什么
钠原子的半径
大于
氯原子的半径
?而
钠离子的半径
小于
氯离子
?
答:
所受到的吸引力比钠的电子大得多,所以
氯原子
的半径要小,
钠原子
的半径大 而
钠离子
的外层只有两层电子,且带正电,平均每个电子受到多余一个正电荷的吸引,氯离子的外层有三层电子,且带负电,平均每个电子受到不到一个正电荷的吸引,因此钠离子的半径小于
氯离子的半径
...
如何比较S2-,Cl-,
Na
+,Al3+
离子半径
大小
答:
2 8 8结构
Na
+,Al3+
离子
结构都是外电子 2 8 结构 ①电子层数.电子层数多,
半径
大.【S2-,Cl-,>Na+,Al3+ ②如果电子层数相同,则比较核电荷数,核电荷多,则半径小.【S2->Cl- ,Na+>Al3+ 综上,S2->Cl- >Na+>Al3+ 学习进步~若觉得满意~请记得采纳~∩_∩ ...
钠原子与氯原子的离子半径
和
原子半径
怎么比较?
答:
钠原子核外电子排布是281,氯原子是287,它们都有3个电子层,所以应该看核电荷数,
氯原子的
核电荷数是17,比
钠原子的
11大,即氯原子的质子数多,对核外电子的吸引力强,
半径
就小(这就像用手抓沙子,用的力越大,抓到的沙子体积就越小);
钠离子
核外排布是28结构,
氯离子
是288结构,明显氯离子...
知道
钠离子的半径为116pm,氯离子的半径为117pm
,根据氯化钠的晶体结构算...
答:
钠离子的半径为116pm,氯离子的半径为117pm
,于是它们在正方体的棱上相切。所以晶胞边长是(116+117)*2 体积是边长的三次方。把两个离子看成是球体,据贡献算法可知每个晶胞含有两种离子各四个 总的球体积为 4*4/3*pai*{(116^3)+(117)^3} 最后把两个想除得到利用率。我算出来是52.3%(...
Cl离子的半径与Cl
原子
的半径比较,
钠离子与氯离子的半径
比较 理由
答:
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】
钠离子
大于
氯离子的半径
【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
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