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高中化学电池和原电池大题
高中化学原电池
的题,急!!!
答:
由于是NaOH溶液,Al和Al2O3都会与NaOH反应,所以B是对的 A:在NaOH溶液中,Al比Mg更容易失去电子,因为Al与NaOH会反应 C:外电路中,电流是由正电荷定向移动形成的 D:Al是
电池
负极没错,但是开始工作时溶液中不会会立即有白色沉淀出现。因为生成的Al(OH)3会与NaOH继续反应,生成偏铝酸钠。
怎样做
高中
选择题中的
原电池和
电解池的
题目
?(方法)★注意下面的描述★...
答:
(2)多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为
原电池
,其他各池可看做电解池。2.原电池正、负极的确定 (1)由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强的金属为负极,相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。一般,负极材料与电解质溶液要能发生反应,如:Mg-Al-HCl溶液构成的原...
高中原电池
问题
答:
解析:根据题意,实质为氢气燃料电池。负极通入氢气,正极通入氧气,故选项B、D错;电解液为磷酸,根据离子共存原则,不可能会有OH-参加反应,选项A错。正确答案:C 书写
原电池
电极反应的技巧 一、书写电极反应的原则 电极反应是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。两电极反应式相加,...
高二
化学原电池
问题,电极方程式。
答:
Zn - 2e- = Zn2+ 正极:NO3- + e- + 2H+ = NO2 + H2O 总反应式:Zn + 2NO3- + 4H+ = Zn2+ + 2NO2↑ + 4H2O PS:电极反应式也可以配成使电子数相等的形式。至于楼上说的情况,
高中
阶段一般不会考虑,而且是和稀硝酸反应时才会出现这种状况。若考虑的话
题目
中也会给你提示。
关于一道较难的
原电池
的
高中化学题目
答:
首先,Al在浓硫酸浓硝酸中钝化,产生致密的氧化膜,阻止了应,而且是
原电池
,故Cu溶解,Al附近产生红棕色的NO2。一段时间后硝酸变稀,稀硝酸可以和Al反应,而且Al的还原性要比Cu强,故Al溶解,在Cu极附近产生红棕色气体NO2。反应方程为:开始:Al极:2e- +2NO3- +4H+=2NO2+2H2O Cu极:Cu-...
高中化学
电解
和原电池
问题!求高人
答:
甲
池
中电极反应式为:阳极:2H2O-4e-==O2+4H+ 阴极:2Cu2+ +4e-==2Cu 转移电子和生成气体的对应关系为4e-~O2,当电路中通过1mol电子时,产生的氧气为0.25mol。乙池中电极反应式为:负极:Mg-2e-==Mg2+ 正极:2H+ +2e-==H2 转移电子和生气气体的对应关系为2e-~H2,当电路中通过1mol...
急求
高中化学
串联电解装置
原电池与
电解池串联并联例题 解析要详细...
答:
因而与之相连的b电极为阴极,产生的气体为氢气;(3)1 mol甲烷氧化失去电子8 mol,电量为8×96500C,因题中虽有两个燃料
电池
,但电子的传递只能用一个池的甲烷量计算,1 L为1/22.4 mol,可求电量;甲烷失电子是Cl-失电子数的8倍,则得到氢气为4 L(CH4——8Cl-——4Cl2)...
高中化学
:如图,问题请见补充说明,谢谢!
答:
A错。因为太阳能电池是光能 一>电能;而
原电池
是
化学
能 一>电能。所以太阳能帆板电池不属于原电池。
高中化学题
关于
原电池
的
答:
(1):溶液变色,无色变为紫色(碘单质生成)电极方程式为:AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O (2):I2+AsO33-+2OH-=2I-+AsO43-+H2O
一道
化学原电池题目
答:
对于
原电池
的初学者,电极反应式的书写是一大难点,如何较轻松的解决这一难点,关键是掌握书写电极反应式的书写技巧。根据原电池原理可得:负极:失电子 发生氧化反应(一般通式:M M n+ + ne - )正极:得电子 发生还原反应(一般通式:N + me - N m- )要把电极反应式准确写出,最关键的是把握...
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